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物体运动时,若其加速度恒定,则物体( )
B.一定做直线运动
C.可能做曲线运动
D.可能做圆周运动
解析:
ABC、加速度恒定,物体做匀变速运动,当速度方向与加速度在同一直线上,就是匀变速直线运动,当速度方向与加速度方向不在同一直线上,就是匀变速曲线运动,故AB错误、C正确.
D、物体做匀速圆周运动的加速度是向心加速度,方向时刻改变,不可能恒定不变,故D错误.
故选:C.
2022全国100所名校高校模拟金典卷理综答案
“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
A.水
B.泡沫灭火器
C.干粉灭火器
D.细沙盖灭
(2)硝酸铵在常温下比较稳定,但在强热的条件下会发生爆炸。可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质,请写出该反应的方程式____________________;若标况下产生13mol的气体生成,则转移的电子的物质的量为________。
(3)硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气,可以形成氨气——空气燃料电池。其反应原理为NH3+O2→N2+H2O(未配平),则电解质溶液应显____性(填“酸性”、“中性”或者“碱性”,负极的电极方程式为:______________。
(4)以TiO2为催化剂,可以用NaClO将CN–离子氧化成CNO–。在酸性条件下,NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等。 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_________。
试题分析：
（1）Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，可用细沙盖灭来灭火，故答案为D；
（2）硝酸铵在强热的条件下会发生爆炸，得到一种无色气体N2和另一种红棕色的气体NO2及水，该反应的方程式4NH4NO3= 3N2↑+2NO2↑+8H2O；若标况下产生13mol的气体生成，可知参加反应的NH4NO3为13mol×4/5=10.4mol，NH4+中的-3价氮全部氧化为0价，则转移的电子的物质的量为10.4mol×3=31.2mol；
（3）因氨气能和酸反应生成铵盐，则电解质溶液应显碱性，负极发生氧化反应，电极方程式为4NH3 +12OH—-12e – =2N2↑ +12H2O；
（4）根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl-，反应离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。
