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下列结论错误的是
①原子半径:Na<Mg<Al<S ②离子半径:K+>S2->Cl–>Al3+
③氧化性:O>S>Se>Te ④离子的还原性:Cl–<Br–<I–<S2-
⑤氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3
⑥氢化物沸点: NH3< PH3<AsH3⑦酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
B.①②⑥
C.①③⑦
D.④⑤⑥
本题考查了元素周期律的知识。同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞S，故①错；离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此离子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，故②错；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氧化性越弱，则氧化性：O>S>Se>Te，故③对；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故④对；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故⑤对；由于氨气的分子间存在氢键，所以氨气沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，所以沸点要高于PH3，则氢化物沸点：PH3<AsH3<NH3，故⑥错；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑦对；故该题选B。
21 JD 理综卷-N理科综合三
对阴极射线管的认识,下列说法错误的是( )
B.借助阴极射线管我们可以看到每个电子的运动轨迹
C.阴极射线管内部抽成真空
D.阴极射线管工作时,它的阴极和阳极之间存在强电场
选项A、阴极射线管可以从阴极发射出电子,用荧光屏可以显示出电子束的轨迹,故A正确;
选项B、电子发射出来时速度极大,无法看到每个电子的运动轨迹,只能观察到电子速的轨迹,故B错误;
选项C、电子质量很小,阴极射线管如有空气,电子因与空气分子碰撞能量损失很大,轨迹很短,所以阴极射线管内部抽成真空,故C正确;
选项D、阴极射线管工作时,它的阴极和阳极之间加上高电压,存在强电场,使电子加速,故D正确;
本题选错误的,
故选:B.
