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已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中:
①4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0)
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-b kJ/mol(b>0)。
则a和b的关系为( )
A. a>b
B.a=b
C. a<b
D.无法确定
试题分析：已知：①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-a kJ/mol(a＞0)；②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol(b＞0)，根据盖斯定律可知，①-②即得到P4(白磷，s)=4P(红磷，s)，所以反应热△H=-a kJ/mol+bkJ/mol=-18.39kJ/mol，所以a大于b；故选A。
4.B.【解析】由图可知,在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低,故Li2SO4溶液有利于MoS2对N2的活化,A项正确;反应物、反应产物的能量不变,故反应的焓变不变,与反应途径无关,B项错误;由图可知,MoS2在Li2SO4溶液中将反应决速步(*N2.→N2H)的能量降低,C项正确;由图可知,*N2在Li2SO4电解质溶液中比在Na2SO4电解质溶液中能量低,能量越低越稳定,D项正确。
