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已知CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =-55.6 kJ·mol-1。则CH3COONa和HC1在水溶液中反应的△H等于 ( )
A. -67.7 kJ·mol-1
B. -43.5 kJ·mol-1
C. +43.5 kJ·mol-1
D. +67.7 kJ·mol-1
根据题意可写出两个热化学方程式：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1kJ/mol (①式)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-55.6kJ/mol (②式)用盖斯定律，将②式-①式得CH3COONa(aq)+HCl(aq)=CH3COOH(aq)+NaCl(aq) ΔH=(-55.6kJ/mol)-(-12.1kJ/mol)=-43.5kJ/mol，答案选B。
8.B【解析】pH越小,氢离子浓度越大,$$H2A$$越多,所以曲线a表示$$H2A$$的变化,A项正确;取点P,此时$$c(A^2-)=c(HA^-),Ka2=c(H^+)=10^-5.51molL^-1,$$数量级为$$10^-6,B$$项错误;根据b线可知NaHA溶液显酸性,故$$c(H^+)>c(OH^-),C$$项正确;根据电荷守恒可知$$c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HA^-)+$$$$2c(A^2-),$$推出$$c(Na^+)-c(HA^-)-c(A^2-)=$$$$c(OH^-)+c(A^2-)-c(H^+)=0$$时,即$$c(H^+)>$$$$c(OH^-),$$溶液显酸性,D项正确。
