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A 详细 B 辅助 C 旋转 D 破断
最新问答：
参考答案：D
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
（2）负极反应式为______．
（3）电极表面镀铂粉的原因为______．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
|
||
2LIH；
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______．
②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol．
（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作______极，其电极反应式为（生成无污染物质）______．最新问答：
（2）负极上燃料失电子发生还原反应；
（3）参加反应的物质浓度增大，反应速率加快；
（4）根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，根据氢气和转移电子之间的关系式计算；
（5）燃料电池中，燃料易失电子发生氧化反应，所以燃料的电极是负极．
（1）该装置是把化学物质中的能力转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是 由a到b，
故答案为：化学能转变为电能；由a到b；
（2）该反应中负极上氢气失电子生成氢离子而被氧化，所以电极反应式为H2+2OH–-2e–═2H2O，故答案为：2H2+4OH–-4e–═4H2O或 H2+2OH–-2e–═2H2O．
（3）电极表面镀铂粉，增大了电极单位面积吸附H2、O2的分子数，使反应物的浓度增大，反应速率加快，
故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率；
（4）①Ⅰ．2Li+H2
△
.
2LIH中锂失电子作还原剂，Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑中水得电子作氧化剂，故答案为：Li；H2O；
②氢气的物质的量=[224L/22.4L/mol]=10mol，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，20molLiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20mol×80%=16mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子，故答案为：32；
（5）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，则通入肼的负极是负极，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为：N2H4-4e–+4 OH–═N2+4H2O，
故答案为：负；N2H4-4e–+4 OH–═N2+4H2O．
点评：
本题考点： 化学电源新型电池；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查化学电源的工作原理及有关计算，题目难度较大，注意原电池电极反应式的书写以及从电子守恒的角度计算．
