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4.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选实验操作现象结论项Ag与NH3·H,O能大量共A向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液存向酸性KMnO,溶液中滴入适量的BKMnO,溶液紫色褪去Fe2+具有还原性FeCl,溶液向久置的Na,SO,溶液中加入足量出现白色沉淀；再加入足量稀盐部分Na,SO3被氧化BaCL,溶液酸，部分沉淀溶解向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产该钠盐为Na,SO3,D品红溶液褪色生的气体通入品红溶液NaHSO3或Na2S,OgA.AB.BC.CD.D【答案】C

A.实验1中，白色沉淀a是Al2(CO3)(3)装置C三颈烧瓶溶液中的溶质除NaC1外，还有(填化B.实验2中，白色沉淀b中不含CO学式)

8C.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关(4)将装置C三颈烧瓶中的NaOH溶液换成NaHCO,溶液，反应一段时间后，取装置C三D.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCL2溶液颈烧瓶中的溶液按上表实验内容进行实验

现象为实验1中紫色石蕊试液立即褪色，实验班级姓名分数付2中溶液的pH=7

结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因：题号12345678910111213141516答案Ⅲ.测定装置C三颈烧瓶溶液中NaClO的含量（单位：g·L1)

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）1.取装置C三颈烧瓶中溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量K117.(14分)“84”消毒液在抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaC1O

某溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应；校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定

i.用0.1000mol·L1Na2S2O,标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~已知：①室温下，饱和NaC1O溶液的pH为11；3次，消耗Na2S,O3标准溶液的平均体积为12.00mL(已知：12十2S2O—2I+S,O)

②25℃时，K1(H2C0)=4.4×107,K2(H2C03)=4.7×10-1;K,(HC1O)=3.0×108

(5)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是(任写一点)

I.制备NaCIO溶液

(6)装置C三颈烧瓶溶液中NaClO的含量为g·L-1

如该学习小组按图1所示装置进行实验（夹持装置已略去）18.(14分)乳酸亚铁晶体[CHCH(OH)COO]2Fe·3H,O(M=288g·mol-1)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH,CH(OH)COOH与FeCO,子a搅拌棒反应制得

I,制备碳酸亚铁

碱石灰长饱和(1)利用如图所示装置进行实验

装置中仪器A的名称为饱和食盐水NaOH溶液搅拌棒螺CD图1(1)图1中A为实验室制备C的发生装置，可选用图2中的装置O(填代号)，用该装置制备C2发生反应的化学方程式为数铁NHHCO3C溶液和D榆(2)实验开始时，首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是;关闭多孔隔松活塞1，反应一段时间后，关闭活塞打开活塞,观察到B中溶液进入C中，C中产生沉淀和气体

生成FeCO,的离子方程式为原(3)装置D的作用为(2)装置B中仪器a的名称为,装置B的作用Ⅱ，乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

有除去氯气中的氯化氢杂质(任将制得的FCO加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应

然后再加写一点)

人适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体

Ⅱ.NaClo性质探究(4)加入少量铁粉的作用是按图1装置进行实验，反应结束一段时间后，取装置C三颈烧瓶中的溶液进行实验（室温(5)用KMnO,滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于l00%,主下)，现象如下表所示：要原因是实验内容实验现象(6)查阅文献后，改用Ce(SO,)2标准溶液进行滴定

反应中Ce+的还原产物为Ce3+

测实验1取样，滴加紫色石蕊试液变蓝，不褪色定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取实验2测定溶液的pH1225.00mL,用0.1000mol·L1Ce(SO)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示：化学（鲁科版）第5页（共8页】衡水金卷·先享题·高三一轮复习单元检测卷十六化学（鲁科版）第6页（共8页）