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与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，选项A正确；Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸将Cu氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸是氧化剂，选项B正确；反应③为Na2SO,十S一Na2S2O3,生成物只有一种，原子利用率是100%，选项C正确；反应④的化学方程式为Na2S2O,十H2SO4一Na2SO4十S十SO2个十H2O,稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，选项D错误

4.向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率

其反应机理可能有两步，第一步：H2O2十Br2一2H+十O2个十2Br

下列说法正确的是A.H2O2分子中含有离子键和非极性键B.第二步反应为2H2O2十2Br—2H2O+Br2十O2个C.第一步反应每生成0.1molO2,转移0.2mol电子D.该反应机理中，Br催化H2O2分解产生O2【答案】C【解析】HO2分子中仅含有共价键，故A错误；总反应为过氧化氢分解生成氧气和水，澳为反应的催化剂，由第一步反应可知第二步反应为2H+十H2O2十2Br—2H2O十Br2,故B错误；在第一步反应中，O元素化合价由一1升高到0，则每生成0.1molO2,转移0.2mol电子，故C正确；总反应为过氧化氢分解生成氧气和水，溴为反应的催化剂，不是Br,故D错误

5.已知I、Fe2+、SO2、C1-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I厂>Fe2+>H2O2>C1

则下列反应不可能发生的是A.I2+SO2+2H2O-H2SO,+2HIB.2Fe3++S02+2H20—2Fe2++S0+4HC.2Fe2++l2—2Fe3++2ID.H202+S02—H2S0【答案】C【解析】因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I广，与已知的还原性强弱一致，A项反应能发生；因该反应中S元素的化合价升高，F元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>F+,与已知的还原性强弱一致，B项反应能发生；因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为F+>I,与已知的还原性强弱不一致，C项反应不能发生；该反应中S元素的化合价升高，H2O2中O元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为H2O2<SO2,与已知的还原性强弱一致，D项反应能发生

6.KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂

已知相关化学反应如下：①向含KOH的K2MnO4溶液中通人Cl2制备KMnO4:2K2MnO,+C2—2KMnO,+2KCI②实验室制Cl2:2KMnO4+16HC1-2KC1+2MnCl2+5Cl2个+8H2O③测定废水中Mn2+:2MnO:+3Mn2++2H2O-5MnO2￥+4H+

下列有关说法错误的是A.MnO的氧化性一定比Cl2的氧化性强B.KMnO4的氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强C.若转移电子数相等，则①中参与反应的KMnO4与②中参与反应的KMnO,的质量之比为5：1D.③中生成2mol还原产物时转移6mol电子【答案】A【解析】2K2MnO4十Cl2一2KMnO,+2KCI反应中，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，则氧化性Cl2>KMnO4,A项错误；由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO,具有强氧化性，所以KMnO,的氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；①中1molKMnO4转移1mol电子，②中1molKMnO4转移5mol电子，所以若转移电子数相等，则①中参与反应的KMnO:与②中参与反应的KMnO4的质量之比为5：1，C项正确；③中MnO:被还原生成的还原产物为MnO2,则生成2mol还原产物时转移6mol电子，D项正确

7研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图所示

下列说法错误的是·14·