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q2024年衡水金卷先享题高三一轮复习夯基卷(江西专版)二化学试卷答案

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(5)同温度下,若起始时n(N2)=2mol,n(H2)=4mol,反应进行一段时间后,测得N2的浓度为0.8molL^-1,,则此时该反应是否达到平衡状态(填“是”与“否”),你判断的依据是

3.Fe^2+、NO3^-、Fe^3+、NH4^+、H^+和H2C)六种粒子属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述错误的是A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.若有1molNO3发生还原反应,则转移8mole^-D.若把该反应设计为原电池,则正极反应为Fe^2+-e^-Fe^3+

0.8molKMnO4+3(3)D装置中溶液由紫红色变为无色,0.8molKMnO恰好氧化0.5molAsH,则氧化产物中砷元素的化合价为。0.5molAsH3,