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10.下列有关物质的性质的比较，错误的是A.平衡状态下混合气体中NO2和N2O,的体积比始终为2：1A键角：NF,>NH3B.沸点：CH,CH2OH>CHCHB.t2min时改变的条件：向容器中通人NO2气体C、熔点：二氧化硅>干冰D.酸性：CCl,COOH>CHCOOHC.恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深1L、一种从钛白酸性废水（主要含Ti+、Fe2+,还含微量Sc+)中富集钪并制备氧化钪(Sc2O)D.平衡常数K:K(Ⅱ)<K(I)的工艺流程如图

14,磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层

磷化硼晶体晶胞（立方体）如图所示

草酸溶液需硫酸，H,O,NaOH溶液10%盐酸(HC04)空气已知原子坐标P为(0,0,0)，P2为(1,1,1)，晶胞的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值洗涤调pH用N表示

下列说法中正确的是废衣率取分流有机相一反菜取操作山速流]一合$心速液一季酸院格龙，氧化饮A.磷原子的配位数为12已知：“有机相”中主要含有Ti+,Fe2+、Sc3+

OB下列说法错误的是且图中a原子的坐标是(，是，是)A“萃取分液”需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯,4X4亚X10°pmC.磷化硼晶体的晶胞边长为，√A0B加人H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+D.电负性：B>PC.“滤渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3D.1mol草酸钪完全焙烧分解时，转移电子的物质的量为12mol15.HPO2是一种-元弱酸，25℃时，在20.0mL0.1mol·L1H,PO2溶液中滴加0.1mol·L1氢氧化钠溶液VmL,混合溶液的pH与lgO)的关系如图所↑pH12.某研究团队以KOH溶液为电解质溶液，电催化合成偶氮化合物(c(HPO2)7.00..m示

下列说法正确的是装置如图所示(R代表烃基)

下列说法正确的是A.a=5.77.2l(HPO:)°c(HPO2)直流电源B.m点时，加人的氢氧化钠溶液的体积大于20mLC.25℃时，H,PO2的电离常数K.的数量级为103D.当V=20.0时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(PO)+c(HPO)十c(H2PO2)+c(H3PO2)RCN二、非选择题：本题共4小题，共55分

16.(14分)某学生对S02的还原性进行实验探究，根据所学知识，回答下列问题：阴离子交换膜实验一：SO与漂粉精（已在空气中露置了一小段时间）反应的实验探究KOH溶液步骤①：取4g漂粉精固体，加入100L水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计AN极为阳极，发生还原反应测得漂粉精溶液的pH约为12

步骤②：将$O2持续通人漂粉精溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿瓯色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)SO2的VSEPR模型为(2)若向水中持续通人SO,未观察到白雾

推测步骤②中的白雾是由HC1小液滴形成的，B.M极上的电极反应式为2+8e-+8H++4H2O进行如下实验：NO2a.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化：C.每生成0.1molRCN时，有0.4molK+通过离子交换膜b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀A

D.电池工作过程中，M极区附近溶液的pH增大I.实验a的目的是13.已知：N,O,(g)一2NO2(g)△H>0

向一恒温恒容的密闭容器中充↑v/(mol-L-.min)Ⅱ.白色沉淀A可能为（填化学式）

人一定量的N,O,(g)发生反应，tmin时达到平衡状态I,在t2min时(3)步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因：随着溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1改变某一条件，t:min时达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如发生反应

通过进一步实验确认了这种可能性，设计的实验操作为图所示

下列说法正确的是(4)向步骤①中过滤后得到的固体中加人稀盐酸，可能观察到的实验现象为tzist/min实验二：SO2与Ba(NO)2溶液反应的实验探究【高三化学第3页（共8页）】【高三化学第4页（共8页）】