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【解题分析】C原子的价层电子对数为2，采用sp杂化，A项错误；含有氨基，具有碱性，可与酸反应，但与碱不反应，B项错误；分子内

键与π键数目之比为4：2=2：1，C项正确；分子中N原子的价层电子对数是4，采用sp3杂化，故所有原子不共平面，D项错误

9.A【解题分析】2p能级有3个p轨道，空间取向相互垂直，A项正确；基态B的核外电子排布式为1s22s2,即基态Be原子的最外层轨道为s轨道，其形状为球形，B项错误；3d能级有5个d轨道，各轨道的能量相同，C项错误；如上右图所示3d轨道里最多可填2个电子，且自旋方向相反，D项错误

10.D【解题分析】Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAIH中H是一1价，该物质具有还原性，A项正确；PCl3为非金属元素成键，为共价键，属共价化合物，A1的电负性为1.5,C1的电负性为3.0，其差值为1.5<1.7，为共价键，属共价化合物，B项正确；由表中数据可知：电负性2.1<S<3.0,则非金属性H<S,C项正确；Si位于周期表第三周期第VA族，其电负性应介于它前面的元素A1和它后面的元素P之间，即电负性在1.5~2.1之间，D项错误

11.AD【解题分析】连接4个不同基团的C原子为手性碳，只有与苯环直接相连的C原子具有手性，分子仅含有一个手性碳原子的有机分子一定具有手性异构，A项错误；该有机分子中所含元素的电负性：O>N>C>H,B项正确；苯环上的C原子、双键上的N和C原子均为sp杂化，环己烷基上的C原子与环己烷基相连的N原子均为sp3杂化，C项正确；该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的中心原子均为sp3杂化，三种氢化物的VSEPR模型均为四面体形，水分子中含有2对孤对电子，氨气分子中含有1对孤对电子，甲烷分子中没有孤对电子，孤对电子之间排斥作用>孤对电子与成键电子对之间排斥作用一成键电子对之间排斥作用，故键角大小：CH4>NH3>H2O,D项错误

12.CD【解题分析】HNC的结构式为H一C,A项正确；HCN的结构式为H一C=N,空间结构为直线形，B项正确；C原子半径大于N原子半径，HCN中的C一H键比HNC中的N一H键的键长长，C项错误；能量越低越稳定，根据图示可知，HNC比HCN的能量高，HCN比HNC更稳定，D项错误

13.D【解题分析】三聚氰胺分子中C原子采取sp2杂化，N原子采取sp2杂化，O原子采取sp3杂化，三种原子杂化方式不同，A项错误；三聚氰胺分子中不存在同种元素之间形成的共价键，则分子内不含非极性键，只含极性键，B项错误；二氧化碳分子间不能形成氢键，C项错误；由于H2O、NH3、CO2均为分子晶体，其中H2O、NH3分子间能形成氢键，因此H2O、NH3的沸点高于C)2,又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数目多，因此水的沸点比氨气的高，D项正确

·48·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HUN】