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(1)写出化学式：A径￥且、D东E、X

(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是(填编号)

:百9中学数(3)反应⑤的离子方程式为(4)反应⑦的化学方程式为该反应中每消耗0.3molA,可转移电子mol

日来出二)置案容【答案】(1)Fe(1分)FeBr(1分)FeO,(1分)HBr(1分)(2)③⑥(2分)○哈，水的大(3)2Fe2++Br2—2Fe3++2Br(2分)(4)3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H,(2分)0.8(3分)点奇品，医【解析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体，则单质A应为金属，A和C在，点燃条件下反应生成的E为黑色固体，E黑色固体和X反应生成D、G、H,其中D、G之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe,与C在，点燃条件下生成的黑色固体E为FO4,C为O2,依据D十A→G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含F+的化合物，单质B常温下是液态，能与Fe反应，则B为Br2,D为FBr3,D与F得到红色溶液，则F为KSCN,由D与G之间的相互转化，可知G为FBr2,Fe与气体C反应得到E,E与X反应得到D、G、H,H在常温下为液体，X是一种无氧强酸，可推知X为HBr,H为H2O,以此解答该题

(1)由以上分析可知A为Fe,D为FeBrs,E为FeO4,X为HBr

(2)在反应①~⑦中，①为铁与溴发生的氧化还原反应，②为铁与氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁与HB发生的反应，不是氧化还原反应，④为澳化铁与铁发生的氧化还原反应，⑤为溴化亚铁与谗发生的氧化还原反应，⑥是谗化铁与硫氰酸盐发生的络合反应，不是氧化还原反应，⑦是铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，是氧化还原反应

(3)反应⑤中单质谗氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2F2+十Br2—2Fe3++2Br

(④)反应⑦是铁在水蒸气中反应生成四氧化三铁和氯气，反应的化学方程式为3Fe十4H,0(g)高温F=Fe3O4+4H2;该反应中氢元素化合价从十1变化为0,4m0lH,0反应转移电子为8m0l,铁元素从0价变化为十价，年消耗0.3mol的A(Fe),可转移电子0.8mol

20.(13分)CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuC2·2H2O

浓盐酸户H2O溶液中千蔬这会座数《0分门阳断人其，NaOH溶液废铜屑一电热磁力搅拌器氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物如表所示温度15℃以下15~25.7℃26~42℃42℃以上结晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O回答下列问题：(1)仪器a的名称为,NaOH溶液的作用是4t(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为,实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是(3)为得到纯净的CuC2·2H2O晶体，反应完全后要进行的操作是除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通人HCI气体，加热蒸发浓缩，，过滤，洗涤，低温干燥

其中，持续通入HC1的作用是(4)用“间接碘量法”测定废铜屑的利用率

取所得试样2.0g溶于水配成250mL,取出25.00mL,向其中加人过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL

(涉及的反应为2Cu2+十4I一2CuIV+L2,I2+2S20?-S40g+2I)·57·