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q河北省石家庄赵县2023-2024学年度八年级第一学期完美测评②化学试卷答案

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14.1,4-,4-丁二醇是重要的有机工业基础原料,工业上利用y-丁内酯()制备备1.4-1y=二醇的原理为(g)+2H,(g)+2H2(g)CH2CH2OH2OH(g)()△H<0。,图1是y-T内酯2的平衡转化率随温度的变化关系,m为起始时H,与y-丁内酯的物质的量之比;图2表示mH2y=3MPa在总压为3MPa的恒压条件下且m=2时,反应达到平衡时各物质的物质的量分数())与m=2温度的关系。下列说法正确的是D.用平衡分压代替平衡浓度,T1K时,该反应的平衡常数约为A.要提高单位时间内1.4-丁二醇的产量,可以降低反应温度B.m1

5molCO2乙(3)向恒压密闭装置中充人5molCO,和20molH,不同温度下同时发生反应I和反应Ⅱ,20molH2,达到平衡时其中两种含碳元素物质的物质的量n(X)与温度T的关系如图乙所示。图中n(X)缺少该物质的变化趋势为(填含碳元素物质的分子式)的变化曲线,随温度升高800^CCH4,800℃时,CH的选择性为%。CH4(已知;CH,的选择性=nn反应的CH4CO2100\%)

(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。=①实验时在稀盐酸酸中加入FeCl3溶液的作用是(用化学方程式表示)。②为了减小实验误差,在每次读数前需要进行的操作是—③该小组记录的实验数据如下:样品的质量为mg;反应开始前量气管的读数为a反应结束冷却到室温后量气管的读数为bmL,已知:室温条件下气体摩尔体V0Lmol^-1,则样品中过氧化镁的质量分数为%(用含a、b、m、V0的代表示);若反应结束后读取量气管中气体的体积时,液面左低右高,则测得MgO2量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。+1+2(Na2S2O