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q重庆市第八中学2024届高考适应性月考(三)化学试卷答案

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②一定温度下,将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中,发生反应Ⅲ,,5min后达到平衡状态,平衡后测得H2的体积分数为20%。则内v(H2O)=,的转化率α(CO)=,K3=(用最简分数表示)。再往该平衡体系中充人0.1molCO2(g)和0.1molH2O(g),,则平衡向(填“正向”“逆向”或“不”)移动,CO的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

14.常温下,将0.05molBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加人Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是A.相同温度时,K3(BaSO4)>K4(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Kn均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3,,至少要加1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3c(CO3^2-)>c(SO4^2-)>c(Ba^2-)时,溶液中离子浓度大小为

(2)将二氧化碳加氢转化为甲醇等液体燃料,被形象地称为“液态阳光”。①已知常温下,甲醇的燃烧热为726.51kJ/mol,,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。摩尔气化热指在一定温度和压强下,每摩尔物质气化所需要吸收的热量。常温常压下,甲醇的摩尔气化热为37.39kJ/mol,水的摩尔气化热为41kJ/mol,则二氧化碳催化加氢制甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H为。