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q云南省期末模拟考试高二年级试卷(24-232B)化学试卷答案

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消耗标准液14.00mL(涉及的反应方程式为2Fe^3++2I^-2Fe^2++I2、I2+2S2O2I^-+S4O6^2-)①盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。②判断达到滴定终点的方法为。③该产品的纯度为%。滴定过程中,如果滴定速度过慢,可能导致所测结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);如果盛标准液的滴定管未润洗,将导致所测结果

7.下列有关电解质溶液的说法中正确的是17A.在100^C时,,pH约为6的纯水呈酸性B.将1mL110^-6molL^-1盐酸稀释到1000mL,所得溶液pH为9C.在常温下,当水电离出的c(OH)为1×10-12mol·L时,此溶液的pH可能为2或12c(OH^-)110^-12molL^-1D.将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL,所得氢氧化钠溶液pH略大mL100mL,

7.电致变色材料在飞机的舷窗和智能太阳镜等方面具有广泛应用。一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示,放电时该器件的透光率逐渐增强、下列说法的是A.放电时,ILi移向b极B.充电时,bn极接外电源的正极C.充电时,bn极的电极反应:Li4T5O2+3Li^++3e^-Li7Ti5O12D.放电时,电路中转移1mol电子时,a极质量减少7g