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(5)若用盐酸溶解碳酸锰，电解时溶液中的C会失去电子生成氯气，而不生成MO,(2分)(6)22.4(2分)浮与00Ho2为50，进液1中含有氯化铁、领化亚铁、氯化铜及莉奈的HC,向滤液中加人试剂：为高辑酸司泽5.AFEe氧化为Fe,加人试剂b为硬酸锰Ma（OH:等消节pH=4时Fe转化为Fe(OH,派滨去，造液2中加人试剂c为MnS.将溶液中C心*氧化为CS沉淀过滤除去，滤液3中为MC最后得到KM0.

(D二氧化硅可用于制造光导纤维，治炼硅，制玻璃等：洗涤滤渣1的具体操作方法方6.0放在过滤器中，水浸没沉淀自然流下，重复2一3次，故答案为：制造光导纤维，治炼硅，制玻璃等沿菲向过滤器中加人蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2一3次，(2)试剂a将溶液中氧影1Fe+,且不能引人新杂质，只有高锰酸钾符合，故答案为：B:(3)试剂b调节pH使铁离子转化为沉淀能引人新杂质，则加人试剂b为碳酸锰、Mn(OH),等，故答案为：CD;(4)MnS与硫酸铜反应转化更难溶CuS,同时得到硫酸镁，反应离子方程式为MnS(s)十Cu+(ag)一CuS(s)+Mn+(aq),故答案为：M的十Ca(aq)一CuS(s)十Mn+(aq);(5)工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是氯离子生成有毒气体氯气，故答案为：若用盐酸溶解碳酸锰，电解时溶液中的C会失去电子生成氯气，而不生麻MnO,(6)高锰酸钾与Fe+的反应是MnO一Mm~5e;Fe+~Fe3+一e;依据电子守恒，铁离子铁离子前乘5，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的高子方程式为：MO,十5Fe+十8H一M:5Fe3+十4H20;设25.00mL的滤液1中Fe+的物质的量为xmol,则：5Fe2+~MnO51xmol0.02L×0.1000mol/L所以=0.01n0l,则游液1中Fe的浓度为°-01m0-2.4gL,故答案为：2.4

0.025L卷（五）非金属及其化合物

7.下列对材料相关内容的表述,正确的一项是()(2分)A.【材料一】中网络投票的数据表明选择“躺青年占多数。B.“躺平”是人们在给社会向前发展进步敲响警钟。中C.“躺平”作为一种新型社会心态,具有一体两面的特征。会心D.中小学生产生“躺平”的心态是家庭和学校造成的。