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q陕西省2024届九年级学业水平质量监测（3月）化学试卷答案

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(2)反应2在(填“高温”低温”或“任意温度”)下能自发进行。1molCH4(g)3molH2O(g),(3)一定温度下,向某容积为1的恒容容器中充人1molCH(g)和3molHOg),发生反应1和反应2,5min后反应达到平衡。测得此时容器中CO为0.2mol,CO2为0.3mol。H40~5min内H的消耗速率为0.1molL^-1^-1。反应1的平衡常数Kc=1.06(保留2位小数)。的含量随温度的变化如图所示。②保持容器体积和投料量不变,分别在1MPa和5MPa下进行上述反应,平衡时测得容器中CO和CH45MPa时,表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是和a衡组成含量高于Y点的原因是.X点平

(3)常温下,调pH=6,,除去Fe^3+、Al^3+,最适合的试剂为(填"NaOHI”“氨水”或“MnO')。,写出Fe^3+、Al^3+已经除尽的计算过程:(已知:离子浓度<110^-5molL^--时除尽)。

(2)下列有关实验的说法不正确的是。A.用酸式滴定管取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中,再滴加几滴甲基橙试液进行滴定B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D.为除去碱式滴定管底部的气泡,应挤压玻璃球快速放出碱液,最后采用图2中的丙操作使尖嘴处充满碱液E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,测定盐酸的物质的量浓度偏高