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q2024届高三年级TOP二十名校冲刺一（4222C）化学试卷答案

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(5)①探究性质。取装置B中溶液于试管中,加人适量稀硫酸振荡,置于冰水浴冷却,试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式:。②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液,加入适量NaHCO3,固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成100mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2∼3滴淀粉溶液作指示剂,用cmolL^-1的碘溶液滴定,滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为,滴定终点平均消耗标准溶液VmL,产品中肼的质量分数的计算式为。

(4)“萃取”时有机萃取剂(用HA表示)萃取金属离子的原理可表示为::M^n++nHA((有机层)MAn(有机层)+nH^+(水层)“反萃取”的目的是将有机层Zn^2+转移到水层,为尽可能多的提高反萃取率,应选择的实验条件或采取的实验操作有Am2(答两点)。

1molH2,D.电池工作时,消耗1molH2,与b相连的电极增重23g11.11.合成氨是基本无机化工之一,近年来,科研方向主要为研制性能更好的催化剂、降压、降能耗等。如图所示是某催化剂条件下合成氨进程中的能量变化。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是反应进程A.加入催化剂后,可以增大活化分子百分数B.NH^++2H^+NH2^++H^+中N的化合价发生变化C.该条件下,反应的H=+46kJmol^-1D.N^++3H^+12N2^-+32H2是氨分解反应的决速步骤