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qBST-ED2024年湖南省初中学业水平考试模拟试卷(六)化学试卷答案

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2.以以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图,电池放电时的反应原理为3Cu,S+3CuxS+2Al+14AICI—3xCu+8AlCl7+2Al+14AlCl4^-3xCu+8Al2Cl7^-+3S^2-。,下列关于该电池的说法错误的是A.放电时,正极的电极反应式为Cu^2++2e^-CuB.充电时,两电极的质量均增大C.放电时,1molCuxS参加反应,转移2mol电子D.充电时,A1为阴极,电极反应式为4Al2Cl7^-+3e^-Al+7AlCl4^-

13.在600K、3MPa下,向密闭容器中充人2molH2和1molCO2,,发生反应i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1<0Kp1;CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2>0K,开始时甲醇与CO的生成速率之比为6:1,达到平衡时,甲醇与的生成速率之比为3:1,Kp,随温度()的变化如图所示。甲醇的生成速率方程,T1=k1p(CO2)p(H2)1+k2p(CO2),CO的生成速率方程r2=k1p(CO2)1+k3p(CO2),k1,k2为速率方程常数,k3为常数,Kp及速率方程计算时压强的单位为下列说法错误的是A.增大压强,甲醇的平衡产率增大B.300时,反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g))很难发生C.600K时,CO2的平衡转化率为50%D.300时,增加少量CO,能加快甲醇的生成速率

15.用强碱滴定某一元弱酸时,弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液,其中存在用0.1molL^-1的NaOH溶被滴定16.00mL浓度为0.2molL^-1HA液,滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知10^0.43-3,Ka(HCOOH)=1.010^-4)=,下列说法正确的是()A.HA的电离平衡常数Ka约为10^-427B.b点溶液中存在c(HA)+2c(H^+)=c(A^-)+2c(OH^-)C.c点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A^-)>c(H^+)>c(OH^-)D.若将HA改为等体积等浓度的HCOOH,,则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移